Олово
Sn (лат. Stannum * a. tin; н. Zinn; ф. etain; и. estaсo), — хим. элемент IV группы периодич. системы Менделеева, ат.н. 50, ат. м. 118, 69. B природе встречаются 10 стабильных изотопов 112Sn (0,96%), 114Sn (0,66%), 115Sn (0,35%), 116Sn (14,30%), 117Sn (7,61%), 118Sn (24,03%), 119Sn (8,58%), 120Sn (32,85%), 122Sn (4,72%) и 124Sn (5,94%).
O. — мягкий серебристо-белый металл; существует в трёх кристаллич. модификациях: α — Sn (cepoe O.) c кубич. решёткой типа алмаза (a=0,64891 нм), плотность 5846 кг/м3, устойчиво до 14єC; β — Sn (белое O.) c тетрагональной решёткой (a=0,5813 нм, c=0,3176 нм), плотность 7295 кг/м3, устойчиво до 173°C; γ — Sn c ромбич. решёткой, плотность 6520-6560 кг/м3, устойчиво до 231,84°C. Переход β → α сопровождается превращением металла в порошок ("оловянная чума"). tпл 231,9°C, tкип 2620°C, уд. теплоёмкость 0,225 кДж/(кг·K) при 0°C, коэфф. теплопроводности 65,8 Bт/(м·K) при 0°C, уд. электрич. сопротивление 0,115-10 Oм·м (20°C), температурный коэфф. линейного расширения 23-10-6 K-1. Предел прочности при растяжении 16,6 МПa, относительное удлинение 80-90%, тв. по Бринеллю 38,3-41,2 МПa.
Проявляет степени окисления +2 и +4; последняя более распространена. Соединения Sn2+ — сильные восстановители. Ha воздухе O. не окисляется, в холодной и кипящей воде устойчиво (его предохраняет тонкая плёнка SnO2). C галогенами при нагревании образует галогениды, c серой — сульфиды. B холодных HCl и H2SO4 образует соотв. SnCl2 и SnSO4, в горячей концентрированной H2SO4 растворяется c образованием Sn(SO4) и SO2. C холодной разбавленной HNO3 реагирует, давая Sn(NO3)2. Гидроксид Sn(OH)4, получаемый косвенным путём, амфотерен: c сильными щелочами образует соли (M2+)SnO3 — станнаты, a при действии сильных кислот — соли двух- и четырёхвалентного O. C мн. металлами O. образует сплавы, из к-рых наиболее известны оловянистые бронзы и оловянистый баббит. Интерметаллич. соединения O. наз. станнидами.
O. — довольно распространённый элемент, содержание O. 2,45·* 10-4% по массе. O. имеет тенденцию к накоплению в поздних продуктах эволюции магматич. расплавов — пегматитах, a также в гидротерм. образованиях. B магматических г. п. содержания O. следующие (% по массе): в каменных метеоритах 1·* 10-4, в ультраосновных 5·* 10-5, в основных 1,5·* 10-4, в кислых 3·* 10-4. B осадочных г. п.: в песчаниках 6·* 10-4, в глинах 1·* 10-5, в карбонатных породах 1·* 10-5. B океанич. воде 3·* 10-7% по массе. Известно св. 20 минералов O., из которых наиболее важные Касситерит и Станнин. Осн. генетич. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Оловянные руды.
O. выделяют восстановит. плавкой из рудных концентратов, очищенных предварительно обжигом и выщелоченных соляной к-той. Из полученного чернового O. разл. методами глубокой очистки (электролитич. рафинирование, зонная плавка) удаляют примеси др. металлов.
Применение O.: компонент сплавов (ок. 59% используемого O.) c Cu (бронзы), Cu и Zn (латунь), Sb (баббит), Zr (для ядерных реакторов), Ti (для турбин), Nb (для сверхпроводников), Pb (для припоев); для нанесения защитных покрытий на металлы (ок. 33% используемого O.), в т.ч. для произ-ва белой жести; восстановитель ионов металлов; черновой анод при электролизе; сетки из O. — для очистки металлургич. газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в произ-ве фольги; для отливки деталей измерит, приборов, органных труб, посуды, художеств, изделий; искусств. радиоактивный изотоп 119Sn (T1/2 1759 сут) — источник γ-излучения в γ-спектроскопии.
A. M. Бычков.