Гидроксиламин

Гидроксилами́н

H2NOH, продукт замещения группой OH одного атома водорода в молекуле аммиака NH3: бесцветные кристаллы игольчатой формы. Плотность 1204,4 кг/м3 (при 23,5°С), tпл 33—34 °С, tkип 58 °С при 2,933 кн/м2 (22 мм pm. ст.). При 0°С Г. устойчив, при 20 °С медленно разлагается: повышение температуры усиливает разложение, при 130 °С Г. взрывается. Г. гигроскопичен, хорошо растворяется в воде с образованием гидрата Г., являющегося слабым основанием: NH2OH·H2O # NHзОН+ +ОН-. При взаимодействии с кислотами гидрат Г. образует соли гидроксиламмония, например NH3OHCl, (NH3OH)2SO4, обладающие сильными восстановительными свойствами. Г. хорошо растворяется в метиловом и этиловом спиртах, нерастворим в ацетоне, бензоле, петролейном эфире. Кислородом воздуха Г. окисляется до HNO2. Сульфат Г. в промышленности получают восстановлением нитрита натрия сернистым газом в присутствии соды. Свободный Г. получают отгонкой из щелочных растворов солей. Г. и его производные ядовиты. Соли Г. широко применяются в фармацевтической промышленности, в производстве капрона и др. и в аналитической химии.

Лит.: Брикун И. К., Козловский М. Т., Никитина Л. В., Гидразин и гидроксиламин и их применение в аналитической химии, А.-А., 1967.

В. С. Лапик.