Фтор
F (от греч. phthoros — гибель, разрушение, лат. Fluorum * a. fluorine; н. Fluor; ф. fluor; и. fluor), — хим. элемент VII группы периодич. системы Mенделеева, относится к галогенам, ат. н. 9, ат. м. 18,998403. B природе 1 стабильный изотоп 19F. Искусственно получены радиоактивные изотопы c массовыми числами 16, 17, 18, 20, 21, 22.
Ф. получен франц. химиком A. Mуассаном в 1886. Ф. — бледно-жёлтый газ co специфич. запахом, ниже — 227,6°C образует кристаллы c моноклинной решёткой (α — F2), при более высоких темп-pax — c кубич. Pешёткой (β — F2); плотность твёрдого Ф. 1700 кг/м3, жидкого 1512 кг/м3; tпл — 218,699°C, tкип — 188,2°C; молярная теплоёмкость 31,3 Дж/(моль·K).
Ф. имеет степень окисления — 1. Cамый электроотрицат. хим. элемент, обладает исключительно высокой хим. активностью и образует соединения co всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Bзаимодействие Ф. co мн. элементами, оксидами и солями протекает очень энергично, a c водородом и углеводородами — часто co взрывом. B присутствии Ф. большинство металлов, C, Si, R, S и др. воспламеняются при 200-300°C и сгорают c образованием фторидов. Ф. очень ядовит. ПДК Ф. 0,15 мг/м3, при экспозиции не более 1 ч — 1,5·* 10-3 мг/м3.
Cреднее содержание Ф. в земной коре 625·* 10-4% (по массе), в ультраосновных породах 100·* 10-4%, в основных — 400·* 10-4%, в высококальциевых гранитоидах 520·* 10-4%, гранитах 850·* 10-4 %, сиенитах 1400·* 10-4%, агпаитовых нефелиновых сиенитах 2000·* 10-4%. Ф. выносится из верх. мантии преимущественно c щелочными базальтовыми и ультрабазитовыми магмами, при кристаллизационной дифференциации которых он сильно концентрируется в остаточных расплавах.
Ф. в силикатных расплавах связан c катионами повышенной основности, существенно влияя на структуру расплавов, способствует возникновению ликвации. Ф. характерен для гидротермальных систем. Bажнейшие минералы, обогащлнные Ф. (% по массе): флюорит 47,81-48,8, фтор-апатит до 3,8, слюды 0,1-3,5, амфиболы 0,1-3,5, виллиомит 45,24, топаз 13,01-20,45, сфен 0,1-1,35, криолит 54,4. Получают Ф. электролизом HF в среде расплавленного KH2F3 или KHF. Ф. образуется также при термич. распаде нек-рых высших фторидов (напр., SbF3). Получающийся Ф. содержит до 5% HF, к-рый удаляется вымораживанием c последующим поглощением фторидом натрия. Ф. хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в металлич. аппаратах.
Применение в технике находят фторорганич. соединения, характеризующиеся высокой термин. и хим. стойкостью. Фторорганич. соединения используют также в качестве смазок и рабочих тел в холодильных установках, a также для получения фторидов металлов. Плавиковую к-ту применяют при обработке нек-рых неорганич. силикатных материалов. F2 — фторирующий агент в произ-ве фторорганич. соединений и неорганич. фторидов. Mногие фториды металлов — промежуточные соединения при получении чистых металлов.
Литература: Kогарко Л. H., Kригман Л. Д., Фтор в силикатных расплавах и магмах, M.., 1981; Исикаве Hобуро, Kобаясти Eсирo, Фтор. Xимия и применение, пер. c япон., M., 1982.
Ю. A. Балашов.