Цианиды

Циани́ды

Соли синильной кислоты (См. Синильная кислота). Ц. щелочных металлов MeCN и щёлочноземельных металлов Me (CN)2 (где Me — металл) термически устойчивы, в водных растворах гидролизуются. Ц. тяжёлых металлов термически неустойчивы, в воде, кроме Hg (CN)2, нерастворимы. При окислении Ц. образуют Цианаты (например, 2KCN + O2 → 2KOCN). Многие металлы при действии избытка цианида калия (См. Цианид калия) или цианида натрия (См. Цианид натрия) дают Комплексные соединения, что используется, например, для извлечения золота и серебра из руд (см. Цианирование):

4NaCN + 2Au+1/2O2 + H2O → 2Na [Au (CN)2] + 2NaOH.

Золото и серебро из раствора выделяют электролитическим осаждением либо при действии металлического цинка. Растворы цианидных комплексов золота, серебра, цинка и др. металлов используют в гальванотехнике для получения покрытий. Ц. применяют в органическом синтезе, например для получения нитрилов (См. Нитрилы), в качестве катализатора (см. Бензоиновая конденсация). Ц. очень токсичны. О действии на организм и мерах предосторожности при работе с Ц. см. Синильная кислота.

Лит.: Бобков С. С., Смирнов С, К., Синильная кислота, М., 1970; Зильберман Е. Н., Реакции нитрилов, М., 1972; Томилов А. П., Смирнов С. К., Адиподинитрил и гексаметилендиамин, М., 1974; Williams Н. Е., Cyanogen compounds, 2 ed., L., 1948; Migrdichian V., The chemistry of organic cyanogen compounds, N. Y., 1947: Methoden der organischen Chemie. (Houben — Weyl), 4 Aufl., Bd 8, Stuttg., 1952.

С. К. Смирнов.